砷为第4周期第ⅤA族元素.根据它在元素周期表中的位置推测.砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3.+3.+5等多种化合价 C．砷的还原性比磷弱 D． As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）

A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱 D． As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图

b与c形成化合物的电子式为如图

下列比较中正确的是

A．原子半径：a ＞c＞d B．非金属性：a ＞b＞d

C．单质的熔点：c＞ a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

元素R有如下反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol D．R₂在常温常压下一定是气体

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
最低负价	——	－1	——	——	-3	-2

下列说法错误的是（）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R^3-比Q^2-更容易失去电子

D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

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