元素R有如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O.下列说法正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．每反应消耗1 mol RO.转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素R有如下反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol D．R₂在常温常压下一定是气体

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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：

（1）X元素的名称是________________

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

（3）写出F的电子式______________________________

（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

________________________________，；

B中含有的化学键是；

请举一例说明B的用途______________________________________________________

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（）

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．羟基的电子式为

C．Ca²⁺的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH₃CH₃

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）

A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱 D． As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

可逆反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是（）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H₂、I₂、HI的浓度不变

D．I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是；

(2)该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：；

(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；

(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO₃^-与AlO₂^-在溶液中不能共存）

A．M点时生成的CO₂为0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a段表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al³^＋和Fe³^＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

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