题目内容

13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑧的离子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 ．
（5）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式H-O-O-H，写出A与Fe2+在强酸性条件下反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）S对应的离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（3）元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；
（5）元素④为O，O的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，则A为H2O2，B为H2O，H2O2具有强氧化性；
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物常见为NaHSO3、NaHSO4，二者反应可生成二氧化硫和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑧为S，对应的离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故答案为：；
（2）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，⑧为S，非金属S＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，
故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：或 ；
（5）元素④为O，O的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，则A为H2O2，含有-O-O-键，具有强氧化性，B为H2O，H2O2的结构式为H-O-O-H，H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：H-O-O-H；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物常见为NaHSO3、NaHSO4，二者反应可生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
C有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面
D价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某种价态的离子显紫色
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦
1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合价为+4
8．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．
18．奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物．合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：
已知：乙酸酐的结构简式．
请回答下列问题：
（1）I物质中的含氧官能团的名称是醚键和羧基．
（2）反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为．
（3）上述①～⑥中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有4组峰．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备　　的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3．
5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
反应ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反应ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
2．下列说法中正确的是（　　）
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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