Question

【题目】T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃时，平衡常数K=，CO2和H2的转化率相等

C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据图象可知，反应进行到10min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗氢气的浓度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，则用氢气表示的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正确；

B、平衡时消耗CO2的浓度是1mol/L，则平衡时CO2的浓度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝=，B正确；

C、平衡时生成甲醇的物质的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的热量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正确；

D、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，D错误；

答案选D。