题目内容
【题目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小：Z>X > Y
B. W 的氢化物的沸点比 X 的高
C. Y 的单质可通过铝热反应冶炼
D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,X为O元素;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍,则Y的最外层电子数为2,原子序数为12,即Y为Mg元素;Z的一种单质是自然界中最硬的物质,Z为C元素;自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体,W为S,以此来解答。
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:Y
ZX，故A错误;；
B.W的氢化物是H2S，X的氢化物是H2O，因为H2O分子间有氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高，故B错误；
C.铝热反应用于冶炼高熔点金属，比如钒，铬，锰，钨，不能冶炼比铝活泼的，比如镁，故C错误；
D.W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强，故D正确；
本题答案为D。
【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_____。
(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_____。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数
E．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)
通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该 NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。
