题目内容

8．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如图．则下列判断错误的是（　　）
A．常温常压下，E是一种无色无味的气体
B．干燥的G能漂白有色物质
C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应
D．上述反应类型是取代反应

分析 已知最简单的有机物E为甲烷，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，以此解答该题．

解答 解：A．E为甲烷，为无色无味的气体，故A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应同时进行，在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应，故C正确；
D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确．
故选B．

点评 本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列叙述正确的是（　　）
A．室温下AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．室温下1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1的碳酸氢钠溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
19．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
16．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为．
（2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na+（填离子符号），原子半径最小的是F（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力．
（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程．
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑．
3．纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康．测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）．W1-W2即物质溶出量．溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择．
请回答：
（l）该实验一定用不到的玻璃仪器是④（填序号）．
①烧杯   ②坩埚钳   ③酒精灯   ④集气瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃烧匙
（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是菜油、稀醋酸．
（3）下列说法不正确的是AC．
A．每种残渣称重操作至少要3次
B．测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣
C．残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D．分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法．
13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：B．丙烷分子的比例模型：
C．甲醛的电子式：D．聚丙烯的结构简式：
17．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法不正确的（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中碳原子有两种杂化方式
C．丙烯分子至少有六个原子在同一平面上
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
18．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是（　　）
A．1，2-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，3-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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