题目内容

锌—锰碱性电池结构如下：

请回答。

(1)负极反应：_____________________________________________；

(2)正极反应：_____________________________________________；

(3)电池反应：_____________________________________________。

解析：Zn作负极失去电子变为Zn2+,Zn2+与OH-结合为Zn(OH)2。电子由负极流向正极，被MnO2吸收，MnO2变为Mn2O3，同时释出O2-，与H2O结合生成OH-。将正、负极反应式叠加可得电池反应式。

答案：(1)Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-

(2)2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-

(3)Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3


练习册系列答案
相关题目
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾为电解液，总反应如下：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2+Mn2O3（s），请写出电池正极的电极反应式。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网