题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
分析：A、根据原电池原理判断；
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；
D、根据锌与转移电子的关系计算．
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；
D、根据锌与转移电子的关系计算．
解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；
B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-﹦Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选CD．
B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-﹦Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；
D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选CD．
点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，注意教材知识的灵活运用是解题的关键，难度不大．
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 | B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g | D、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 |