题目内容

图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯．根据题意回答问题：

（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为．当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：．
（2）圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是．
（3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色．
（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：．
（5）新制的三氧化二铬催化效果较好．实验室一般用加热分解（NH₄）₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为．
（6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后（填一种操作名称）．实验室里保存浓硝酸的方法是__．

解：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低；
（2）（2）产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO₂，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气，
故答案为：有红棕色气体产生；提供O₂，且促进氨的挥发；
（3）NO₂易与水反应生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液变红，故答案为：变红色；
（4）NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成了NH₄NO₃：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬：（NH₄）₂Cr₂O₇ $\text{[math]}$ Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O，故答案为：（NH₄）₂Cr₂O₇ $\text{[math]}$ Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O；
（6）硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸馏的方法分离，硝酸不稳定，易分解，应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处，
故答案为：蒸馏；盛于棕色瓶，密封放于阴暗处．
分析：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；根据反应反应放热，温度会影响催化剂的活性；
（2）根据NO₂为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；
（3）根据酸能使石蕊溶液变红；
（4）根据NO₂与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低；
（6）根据硝酸和其他溶液是互溶的液体；根据硝酸不稳定，易分解．
点评：本题考查硝酸的制取，题目较为综合，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用．