题目内容
图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯．根据题意回答问题：
（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为
（2）圆底烧瓶里的实验现象是
（3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色
（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：
（5）新制的三氧化二铬催化效果较好．实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为
（6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后
分析：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；根据反应反应放热，温度会影响催化剂的活性；
（2）根据NO2为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；
（3）根据酸能使石蕊溶液变红；
（4）根据NO2与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；
（5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低；
（6）根据硝酸和其他溶液是互溶的液体；根据硝酸不稳定，易分解．
（2）根据NO2为红棕色气体；鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气；
（3）根据酸能使石蕊溶液变红；
（4）根据NO2与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；
（5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低；
（6）根据硝酸和其他溶液是互溶的液体；根据硝酸不稳定，易分解．
解答：解：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低；
（2）（2）产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气，
故答案为：有红棕色气体产生；提供O2，且促进氨的挥发；
（3）NO2易与水反应生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液变红，故答案为：变红色；
（4）NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬：（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案为：（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O；
（6）硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸馏的方法分离，硝酸不稳定，易分解，应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处，
故答案为：蒸馏；盛于棕色瓶，密封放于阴暗处．
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故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
（2）（2）产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2，鼓入空气有利于氨气的逸出，同时提供氧气，
故答案为：有红棕色气体产生；提供O2，且促进氨的挥发；
（3）NO2易与水反应生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液变红，故答案为：变红色；
（4）NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（5）（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬：（NH4）2Cr2O7
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（6）硝酸和硝酸镁溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸馏的方法分离，硝酸不稳定，易分解，应盛于棕色瓶，密封放于阴暗处，
故答案为：蒸馏；盛于棕色瓶，密封放于阴暗处．
点评：本题考查硝酸的制取，题目较为综合，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用．
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