题目内容

硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是（　　）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
在溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，可除去杂质，而加入锌粉、镁粉以及铝粉引入新杂质．
故选C．
练习册系列答案
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能用分液的方法来分离的一组混合物是（　　）
A．氯化银和水的悬浊液
B．酒精的水溶液
C．四氯化碳和水的乳浊液
D．氯化钠和溴化镁的混合溶液
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7---
沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是______（至少写一条）．
（2）加入H2O2目的是氧化______离子，其有关的离子方程式______（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______．
（3）调pH=8是为了将______离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是______，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为______．
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
______Na2Cr2O7+______SO2+______H2O=______Cr（OH）（H2O）5SO4+______Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为______．
下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
物质杂质药品操作
A溴水NaCl酒精萃取
B乙醇醋酸NaOH过滤
CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤
DFeAlNaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：
序号要完成的实验选用的试剂原理（用化学方程式表示）或方法
（1）由Al2O3冶炼Al加冰晶石
（2）由煤制取粗苯/
（3）从溴水中提取Br2萃取分液
（4）从I2和SiO2混合物中提取I2（固）/
（5）从海水中提取食盐/
下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（　　）
A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气
B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤
C．浓HNO3（NO2）----加入适量水
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加热
（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水
为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶．
试回答：
（1）装置A中的液体是______，装置B中的液体是______；
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是______；
（3）若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是______；
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若这时装置B的质量增加m g，则装置A的质量增加______．

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