题目内容
(1)选择提纯或分离的方法,将序号填在各项横线上.
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______.
②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物______.
③从碘水里提取碘______.
(2)实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL,回答下列问题.
①需要称取NaOH固体______g.配制溶液时需用______mL容量瓶.
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时有一个错误是______.烧杯的实际质量为______g.
③配制时,造成所配溶液浓度偏高的原因是______.
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液.
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______.
②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物______.
③从碘水里提取碘______.
(2)实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL,回答下列问题.
①需要称取NaOH固体______g.配制溶液时需用______mL容量瓶.
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时有一个错误是______.烧杯的实际质量为______g.
③配制时,造成所配溶液浓度偏高的原因是______.
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液.
(1)①泥沙不溶于食盐水,可用过滤的方法分离,故答案为:F;
②CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)二者沸点不同可以用蒸馏的方法分离,故答案为:E;
③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多,可用萃取分液的分离方法,故答案为:A;
(2)①根据公式计算:n=c×v=2.00mol?L-1×0.1L=0.2mol,m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g,配置100ml溶液,需要用100ml的容量瓶,故答案为:8.0;100;
②天平使用时砝码放在右盘,游码的质量+右盘的质量=左盘的质量,因为顺序放反,所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量,所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量,30g-2.6g=27.4g,故答案为:物体和砝码放反了;27.4g;
③A.氢氧化钠吸潮,称得的氢氧化钠物质的量偏小,故A错误;
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀,溶液的体积V偏小,c偏大,故B正确;
C.少量氢氧化钠残留在烧杯内,使得n偏小,c偏小,故C错误;
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面,溶液的体积V偏大,c偏小,故D错误;
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液,对结果没有影响,故E错误;
故答案为:B.
②CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)二者沸点不同可以用蒸馏的方法分离,故答案为:E;
③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多,可用萃取分液的分离方法,故答案为:A;
(2)①根据公式计算:n=c×v=2.00mol?L-1×0.1L=0.2mol,m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g,配置100ml溶液,需要用100ml的容量瓶,故答案为:8.0;100;
②天平使用时砝码放在右盘,游码的质量+右盘的质量=左盘的质量,因为顺序放反,所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量,所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量,30g-2.6g=27.4g,故答案为:物体和砝码放反了;27.4g;
③A.氢氧化钠吸潮,称得的氢氧化钠物质的量偏小,故A错误;
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀,溶液的体积V偏小,c偏大,故B正确;
C.少量氢氧化钠残留在烧杯内,使得n偏小,c偏小,故C错误;
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面,溶液的体积V偏大,c偏小,故D错误;
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液,对结果没有影响,故E错误;
故答案为:B.
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