题目内容
25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。
(2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。
(3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。