题目内容

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

练习册系列答案
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(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

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已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为

A．7.5% B．大于7.5%. C．小于7.5% D．无法确定

燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

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（2）负极反应式为 ，正极反应式为 ；

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Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ；

（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；

（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。

25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

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100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

写出下列物质的化学式：C 、G 、丙 。

写出下列反应的离子方程式：

反应① ；

反应④ ；

反应⑤ ；

反应⑥ 。

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