题目内容
【题目】化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水
d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。
（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。
【答案】塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好 Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，形成锌铜原电池，使反应速率加快 挤捏胶头滴管 ab 没有尾气处理装置 NO3－＋e—＋2H＋＝H2O＋NO2↑ 47.9%
【解析】
（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
（2）原电池能加快反应速率。
（3）然后挤压胶头滴管，使水进入烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内压强降低，然后打开止水夹，水就会沿着玻璃管进入烧瓶中形成喷泉。
（4）只要使氨气和水接触，即可形成喷泉。
（5）浓硝酸的还原产物是NO2，会污染环境。
（6）当指针第一次指向铜丝时，铁作负极被钝化，正极是硝酸得电子生成NO2。
（7）根据三次加水量的平均值和
，计算使铁钝化的硝酸最低质量分数。
（1）装置中使用的是长颈漏斗，检查气密性的实验操作是塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好。
（2）由于锌能把硫酸铜中的铜离子置换出来，从而构成锌铜原电池而加快反应速率，反应的方程式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu。
（3）根据装置图可判断进行喷泉实验时应该先挤捏胶头滴管。
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉；或者使烧瓶内压强降低，利用与大气压的压差，水会进入烧瓶中和氨气接触。答案选ab。
（5）由于浓硝酸的还原产物是NO2，会造成大气污染，因此该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极是硝酸根得到电子，电极反应式为NO3－＋e—＋2H＋＝H2O＋NO2↑。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为
47.9%。
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【题目】下列有关说法正确且解释合理的是
说法 | 解释 | |
A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 | 4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2，Q 增大 | 平衡右移，放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。
（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。
化学键 | H-H |
|
键能(kJ/mol) | 436 | 946 |
（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
仪器A的名称为 ________________________ 。
取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为
，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）
上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
