Question

【题目】25℃时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（ ）

A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)

B.电离常数K(HA)的数量级为10-4

C.滴加过程中不断减小

D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．从图中信息可以看出a点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：所以，故A 错误；

B．，横坐标为0时，，这时pH为， p=lg=0， =1，Ka(HA)==c(H+)=103.45，则Ka(HA)的数量级为104，故B正确；

C． p=lg =lg =lg，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，则滴加过程中p保持不变，故C错误；

D．b点溶液中，pH=5，p=lg=1， =10，则c(HA)＜c(A)，根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)可知，c(Na+)>c(A)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A)＞c(HA) ＞c(OH)，故D错误；

答案选B。