Question

9．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． H₂SO₄═2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． H₃PO₄?3H⁺+PO${\;}_{4}^{3-}$
• C． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． CaCO₃?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 A．硫酸为强电解质，完全电离；
B．磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，用等号．

解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，题目难度不大．