Question

4．某同学查阅资料得：H₂在的热值为143kJ/g，写出表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
常温下分解27g水至少需要的能量为429 kJ．

Answer 1

分析 根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来回答．

解答 （1）H₂的热值为143kJ/g，即燃烧1g氢气会释放143kJ的能量，据热化学方程式的含义，H₂的标准燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，
所以1mol液态水分解应该吸收286kJ的能量，常温下分解27g即1.5mol水至少需要的能量为1.5mol×286kJ/mol
=429 kJ，故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol；429kJ．

点评 本题考查学生燃烧热的意义以及热化学方程式的书写和计算等知识，属于基本知识的考查，难度中等．