题目内容
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
C
【解析】
试题分析：A、依据图标数据分析可得，500 s 内N2O5分解速率=（5.00mol?L?1 -3.52mol?L?1 ）÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1，故A正确；B、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率=（5mol?L?1—2.5mol?L?1）÷5mol?L?1=50%，故B正确；C、该反应为吸热反应，所以达平衡后，升高温度平衡常数增大，故C错误；D、T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol?L-1，故D正确。
考点：本题考查化学反应速率与化学平衡。
练习册系列答案
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B．
D．OHCCHO
）说法正确的是
2NH3
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
O2(g) ΔH＝a kJ/mol。
