Question

（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是 。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。

A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

 

Answer 1

(8分)

（1）阳极 (1分)

（2）2H＋＋2e－=H2↑ (2分)

（3）Cr3＋ Fe3＋ H2O (2分，全对才给分)

（4）Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2分)

（5）D (1分)

【解析】

试题分析：（1）装置中的b电极连接电源的正极，则b电极为阳极。

（2）a电极为电解的阴极，溶液中的H+得电子，电极方程式为：2H＋＋2e－=H2↑

（3）Cr2O72?把Fe2+氧化为Fe3+，Cr2O72?被还原为Cr3+，根据元素守恒同时生成H2O，所以生成物为：Cr3+、Fe3+、H2O。

（4）除去Cr2O72?需要还原剂Fe2+，Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂。

（5）K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，所以用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+。

考点：本题考查电解原理及应用、电极方程式的书写、离子的检验。