已知下列数据:物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3乙醇-114780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.900浓H2SO4 3381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示.主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸.乙醇和乙酸的混合液,②按照图I连接装置.使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___ ______。

（2）写出该反应的化学方程式_____ _ ___，浓H₂SO₄的作用是__ _ ____ __。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论____ _____。

（4）步骤④所观察到的现象是_______________________________________________，写出原因是_____________________________________________________________________

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？

答：。

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H₂SO₄，边加边振荡。（3分）

（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）

（4）在浅红色Na₂CO₃溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na₂CO₃溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）

（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）

（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

练习册系列答案

物　质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm³）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：

在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）

，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：

（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：

反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应

．
（4）指出步骤③所观察到的现象：

在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅

；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去

碳酸钠、乙醇

（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为

（填字母）．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?3NH₃（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是

加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率

．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是

增加反应速率，缩短达到平衡的时间

．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=

．若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁

＜

K₂（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．
①写出CO燃烧的热化学方程式

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1

．
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

-483.6

kJ/mol．

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）写出CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式_____

浓H₂SO₄的作用是__ _ ____ __

（2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___ _____

（3）步骤④所观察到的现象是______ ___

（4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

（5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

答：

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

请回答下列问题：

（1）写出CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式_____

浓H₂SO₄的作用是__ _ ____ __

（2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___ _____

（3）步骤④所观察到的现象是______ ___

（4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

答：

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