题目内容

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

由反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反应为体积增大的反应，且正向为吸热反应，欲提高COCl2转化率，应使平衡正向移动。

由反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反应为体积增大的反应，且正向为吸热反应，欲提高COCl2转化率，应使平衡正向移动；①升高温度，平衡向吸热的方向移动，平成正移；②恒容通入惰性气体，虽增大了压强，但反应中各物质的浓度不变，平衡不移动；③增加CO的浓度，增加生成物的浓度，平衡逆向移动；④减小压强，平衡向体积增大的方向移动，平衡正移；⑤加催化剂，能使反应速率加快，平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡向体积增大的方向移动，平衡正移；故能提高COCl2转化率的是①④⑥；答案选B。

改变的条件(其他条件不变)

化学平衡移动的方向

浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度

向正反应方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度

向逆反应方向移动

压强(对有气体参加的反应)

反应前后气体体积改变

增大压强

向气体分子总数减小的方向移动

减小压强

向气体分子总数增大的方向移动

反应前后气体体积不变

改变压强

平衡不移动

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

降低温度

向放热反应方向移动

催化剂

同等程度改变v正、v逆，平衡不移动

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）

A.I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形

B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等

C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca

【题目】“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。

(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

【题目】CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（ ）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【题目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A. 物质的量之比为3:2 B. 质量之比为3:2

C. 摩尔质量之比为2:3 D. 反应速率之比为2:3

【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

编号

实验目的

实验方案

A

探究催化剂对分解速率的影响

两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象

B

探究的还原性

向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸

C

比较和的金属性强弱

两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象

D

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网