题目内容
【题目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
【答案】C
【解析】
溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的,所以首先是铁离子氧化单质铁,方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,如果铁离子完全反应,则生成亚铁离子是0.36mol,此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2,这说明溶液中单质铁也和铜离子反应,方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。设和铜离子反应的单质铁是x,则消耗铜离子是x,生成亚铁离子是x,所以有=2,解得x=0.04mol,所以加入的铁粉是0.12mol+0.04mol=0.16mol,答案选C。
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