题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B、25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成 |
| C、25℃时，AgCl水溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数 |
| D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶度积随温度变化，不随浓度变化；
B、碳酸氢钙溶解度大，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，依据沉淀溶解平衡分析；
C、依据氯化银的饱和溶液中存在溶度积常数分析；
D、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
B、碳酸氢钙溶解度大，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，依据沉淀溶解平衡分析；
C、依据氯化银的饱和溶液中存在溶度积常数分析；
D、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
解答：
解：A、溶度积随温度变化，不随浓度变化，25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故A错误；
B、碳酸氢钙溶解度大，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成更难电离的碳酸氢根离子，碳酸钙溶解，故B错误；
C、氯化银的饱和溶液中存在溶度积常数，若不是饱和溶液则不存在溶度积常数，故C错误；
D、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，故D正确；
故选D．
B、碳酸氢钙溶解度大，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成更难电离的碳酸氢根离子，碳酸钙溶解，故B错误；
C、氯化银的饱和溶液中存在溶度积常数，若不是饱和溶液则不存在溶度积常数，故C错误；
D、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，溶度积常数的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
| A、HSO3-+H2O═H3O++SO32- |
| B、HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O |
| C、S2-+H2O═HS-+OH- |
| D、NH4++H2O═NH3?H2O+H+ |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ba2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、MnO4- |
在0.1mol/L CH3COONa溶液中，各离子的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| B、c（OH-）=c（H+） |
| C、c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（OH-）＜c（H+） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、硫酸铝溶液与氨水反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、铁钉放入硫酸铜溶液中反应Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu |
| D、氯气与氢氧化钠溶液反应2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O |
