Question

11．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．
（2）在①中，金属片B作负极；在②中，金属片D上有气泡产生；在③中，金属片A发生氧化反应．
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生，该电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）图示装置（金属片取①～③中的任一组）称为原电池，它利用氧化还原反应将化学能转化为电能．

Answer 1

分析 ①A上有气泡产生，说明A为正极，则金属A的活泼性较弱；
②D发生还原反应，则D为原电池的正极，则金属D的活泼性小于C；
③电子流动方向为A→导线→C，则电流方向从C流向A，故C为正极、A为负极，活泼性A＞C，由此分析解答．

解答 解：：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生，说明A为该原电池的正极、B为负极，金属活泼性：A＜B；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应，说明D为原电池的正极、C为负极，泽尔金属活动性：C＞D；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C，说明A失去电子、C得到电子，则A为负极、C为正极，则金属活动性：A＞C；
根据分析可知，金属活动性顺序为：B＞A＞C＞D，
（1）四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D；
（2）在①中，金属片 B作负极；在②中，金属片D上有气泡产生；在③中，金属片A发生氧化反应，故答案为：B；D；A；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 D上氢离子放电生成氢气，该电极反应式为 2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：D；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）①～③金属活泼性不同，其中活泼的金属能与硫酸发生自发的氧化还原反应，所以图示构成原电池，它利用氧化还原反应将化学能转化为电能，故答案为：原电池；化学；电．

点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度不大，正确判断原电池的两极为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．