有一透明溶液.可能含有下列离子中的一种或几种.Al3+.Cu2+.Na+.H+.SO42-.NH4+.Mg2+.Fe2+.CO32-.某兴趣小组取此溶液作了下列实验:①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末.溶液中有白色沉淀产生.加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．(1)请根据实验现象推断:该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、
SO₄^2-、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．
（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是

；一定没有的离子是

；不能确定的离子是

．
（2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．
a-b段

；
b-c段

．
（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．

．

考点：常见离子的检验方法

专题：物质检验鉴别题

分析：①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在SO₄^2-；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，根据图象中变化可知，开始时没有沉淀生成，说明溶液中存在H⁺；溶液中有白色沉淀产生，Cu²⁺与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Fe²⁺与过氧化钠生成红褐色沉淀，则一定不存在Fe²⁺、Cu²⁺；生成沉淀达到最大量后，再加入过氧化钠，部分沉淀溶解，不溶的沉淀为氢氧化镁，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明溶液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺，根据离子共存，则一定不存在NH₄⁺、CO₃^2-，据此进行解答．

解答： 解：根据①加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在SO₄^2-；
根据②加入过氧化钠后图象变化可知：开始时没有沉淀生成，说明溶液中存在H⁺；有白色沉淀产生，由于Cu²⁺与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Fe²⁺与过氧化钠生成红褐色沉淀，则一定不存在Fe²⁺、Cu²⁺；当生成沉淀达到最大量后，再加入过氧化钠，沉淀部分溶解，不溶的沉淀为氢氧化镁，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺，如果含有铵根离子，则溶解氢氧化铝前应该先生成一水合氨，结合离子共存，则一定不存在NH₄⁺、CO₃^2-，无法确定是否存在Na⁺，
（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺，一定没有的离子为：Cu²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-，可能含有的离子为：Na⁺，
故答案为：Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺；Cu²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-；Na⁺、NH₄⁺；
（2）a-b段镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
b-c段氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）不能确定的离子为钠离子，检验钠离子的方法为：用洁净的铂丝蘸取原溶液，放在无色火焰上灼烧并观察，若火焰呈黄色说明原溶液中含有Na⁺，否则不含Na⁺，
故答案为：Na⁺的检验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，放在无色火焰上灼烧并观察，若火焰呈黄色说明原溶液中含有Na⁺，否则不含Na⁺．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确检验方法，正确分析图象变化是解题关键，注意明确常见离子反应方程式的书写方法．