将适量的SO2通入Fe(NO3)3中.溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色.但又立即变为棕黄色.继续滴入BaCl2溶液.产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中.最终被还原的元素是 A．S B．Fe C．Cl D．N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将适量的SO₂通入Fe（NO₃）₃中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S B．Fe C．Cl D．N

练习册系列答案

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在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；

（2）以B表示的该反应的速率；

（3）达到平衡时，A的转化率。

下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是(　　)

A．反应现象相同

B．气体产物相同

C．反应后的液体都显碱性

D．都是置换反应

对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3。

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KA1O₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A B C D

将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：

物质	密度/(g/cm³)	沸点/℃	水溶性	溶解性
甲	0.789 3	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

则应采用的分离方法是(　　)

A．分液 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加热5～6 min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________________________________。

(2)设计甲和乙是为了探究____________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究____________对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是___________________________________________。

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________。

(5)下列结论合理的是________(填字母)。

a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热

d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

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