Question

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸． 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： (1) 试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________，________； (2) 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为________，请你运用物质结构的知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因________； (3) 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________．若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	稀盐酸,KSCN溶液,2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－,Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+
(2)	少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显红色,Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
(3)	不合理,我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化,设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)