Question

8．如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，电子的移动方向为由铁经导线移向石墨．
②乙中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，Cl^-移向C电极（填Fe或C）．
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为0.8g．

Answer 1

分析 （1）①甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合价降低，由电子守恒及Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1来判断反应后I元素的化合价，以此来书写化学反应；
（2）根据电解硫酸铜的化学反应及元素守恒来判断加入的物质使溶液恢复到电解前的状态，再由溶液的pH的变化计算加入物质的质量．

解答 解：（1）①甲为原电池装置，石墨棒是正极，铁是负极，正极上氧气得电子发生还原反应，反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，电子的移动方向为：负极到正极，即由铁经导线移向石墨，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；由铁经导线移向石墨；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，在电解池中，阴离子移向
阳极，即氯离子流向C电极．
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；C；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃；
（2）由2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO₃），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，
故答案为：0.8g．

点评 本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大．