Question

（10分）某实验小组用MnO₂与浓盐酸混合加热制取Cl₂，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)₂固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是                           （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl₂，转移的电子数为        mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
      （写两种）。

Answer 1

（1）Ca(ClO)₂                        （1分）
（2）MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    （2分）
（3）Cl₂ Cl₂    0.5       （各1分，共3分）
（4）KMnO₄、HNO₃或其它合理答案，写名称或化学式均可
Cu、CO或其它合理答案，写名称或化学式均可         （各1分，共4分）

解析试题分析：（1）漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为：Ca(ClO)₂；（2）烧瓶中为制取Cl₂的反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，（3）在反应6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O中，Cl₂从化合价0变为—1价和+5价，既是氧化剂也是还原剂，根据化学方程式可知，若反应消耗6mol Cl₂，生成5 mol CaCl₂，化合价从0变为—1价，转移的电子数为10 mol，则消耗0.3mol Cl₂，转移的电子数0.5 mol；（4）在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如KMnO₄、HNO₃等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如Cu、CO等。
考点：考查氯气的制备及性质、氧化还原反应。