题目内容
（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| | 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）NaOH溶液 （1分）
（3）MnO2＋4HCl(浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）
解析试题分析：（1）过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2="2" FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋离子，在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 > Fe3＋ > SO2，所以实验是乙、丙。
考点：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。
阅读快车系列答案8分)用18．4mol·L-1密度为1．84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
| A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 |
| B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。 |
| C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 |
| D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。 |
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4固体8.0g | B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g | D．需要CuSO4固体7.7 g |
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 |
| B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 |
| D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 |
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
| A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 |
| B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 |
| C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 |
| D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 |
