题目内容

5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（　　）
A．钠的熔点低B．钠的硬度小
C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼

分析 依据钠密度小于水、熔点低、与水反应生成氢氧化钠和氢气，且反应为放热反应的性质解答．

解答 解：熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红，体现了钠的密度小于水、熔点低、与水反应放出热量、生成碱性物质氢氧化钠和氢气，
故选：B．

点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）．

（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2若反应①在加热条件下进行，且A为单质，C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-；2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-）．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时发生反应①．则此时反应①的离子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
16．一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，求A的分子式并写出A的结构简式及名称．
13．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（　　）
A．12C和14CB．金刚石与石墨
C．CH3CHO与D．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上电解过程是图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO2；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．
10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
17．今有甲乙丙丁四种元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：
甲元素的名称氧、符号O；
乙元素的名称碳、符号C
丙元素的名称钠、符号Na；
丁元素的名称氯、符号Cl．
14．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的物质的量浓度不再变化
D．v（Q）=v（R）
15．将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化         B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化  D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．

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