题目内容
10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．分析 氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成氢氧化铁，加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，以此解答该题．
解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，
故答案为：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制；Fe2O3．
点评 本题考查了盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握水解的原理以及影响因素，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 浮有冰块的水 | B． | 食盐水 | C． | 洁净的空气 | D． | 纯盐酸 |
1．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个 | |
| B． | 标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个 | |
| C． | 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA | |
| D． | 49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA |
18．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol | |
| C． | 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol |
5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点低 | B． | 钠的硬度小 | ||
| C． | 钠的密度小 | D． | 钠的化学性质活泼 |
15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | HBr | D． | HI |
19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．
（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
20．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
| A． | 438.6 kJ/mol | B． | 241.8 kJ/mol | C． | 285.8kJ/mol | D． | -285.8 kJ/mol |