题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；
B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；
C、溶液体积不知，不能计算微粒数；
D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；
B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；
C、溶液体积不知，不能计算微粒数；
D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；
解答：
解：A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；
B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目不确定，故C错误；
D、1mol的羟基含有电子式9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
故选B．
B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目不确定，故C错误；
D、1mol的羟基含有电子式9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列解释事实的方程式表达不正确的是（ ）
A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3
| ||||
| B、铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | ||||
| C、氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑ |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（ ）
| A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH） |
| B、c （Na+）＞c （CH3COO-） |
| C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-） |
| D、c （Na+）=c （CH3COO-） |
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
| A、铝粉与氧化铁的反应 |
| B、碳与水蒸气的反应 |
| C、锌片与稀硫酸的反应 |
| D、钠与冷水的反应 |
500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1 |
| B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1 |
| C、上述电解过程中共转移0.4mol电子 |
| D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-） |
| D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- |
| B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |