加热碳酸钙和氧化钙的混合物m g完全反应后剩余物质量为n g.则原混合物中氧化钙的质量分数为 [ ] A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加热碳酸钙和氧化钙的混合物m g完全反应后剩余物质量为n g.则原混合物中氧化钙的质量分数为

[　　]

A. ×100%　　 B. ×100%

C. ×100%　　 D. ×100%

答案：A
解析：

练习册系列答案

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（2010?梅州一模）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是

过滤

、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是

蒸发浓缩

、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

移动漏斗保持左、右两侧液面相平

．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=

14.4(b-a)

．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是

（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（　　）

过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

碳酸钙在密闭容器中加热分解产生氧化钙和二氧化碳并达到平衡：

CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g）

已知298K时的数据如下：

物质	CaCO₃（s） CaO（s） CO₂（g）
	1206.9 -635.6 -393.5
	-1128.8 -604.2 -394.4

求298K时分解反应的K和分解压。在石灰窑中欲使CaCO₃（s）以一定的速度分解,CO₂的分压应不低于101325 Pa，试计算石灰窑温至少维持在多少度？（假设此反应的），

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