Question

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）

• A、平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
• B、反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
• C、反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=

  0.10

  t1

  mol/（L?s）
• D、起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移；
C、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之比计算PCl₅的速率即可；
D、计算出此时的Qc与K比较，然后判断反应方向即可．

解答： 解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=

0.10 2 × 0.10 2

0.40-0.10 2

=

1

30

≈0.03，容器III中K=

0.15 2 × 0.15 2

0.40-0.15 2

=0.045，即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl₅的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正确；
C、v（Cl₂）=

0.10mol 2L

t1s

=v（PCl₅），故C错误；
D、由Ⅲ得出此时K=

0.15 2 × 0.15 2

0.40-0.15 2

=0.09，起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则此时Qc=

0.10 2 × 0.45 2

0.30 2

=0.075，由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正确，故选BD．

点评：本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大．