题目内容

下列物质中，所含化学键种类最多的是（　　）
A、NaOH
B、NH4Cl
C、CH3COONH4
D、HC≡CH
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以有两种化学键；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；
C．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键；
D．乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键；
通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，故选C．
点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，知道离子键、共价键、配位键概念即可解答，注意这几个概念的区别，注意配位键也属于化学键，为易错点．
练习册系列答案
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下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①
 
，②
 
．
石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．

（1）①乙烯的电子式为
 
．
②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
 
（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
 
，反应类型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化剂
△
2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
①反应Ⅱ的化学方程式为
 
．
②写出A与乙酸反应的化学方程式
 
．
（3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是
 
；
③使用装置II的目的是
 
；
④使用装置III的目的是
 
；
⑤确定含有乙烯的现象是
 
．
工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

（1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是
 
；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是
 
．
（2）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系中正确的是
 
（填编号）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能说明上述（2）中反应已达到平衡的是
 
（填编号）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器内气体的密度不随时间而变化
D．容器内气体的分子总数不随时间而变化
（4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反应10min达平衡时O2的转化率为a．若此温度下（2）中反应的平衡常数为K，则K=
 
 （用含V、n、a代数式表示，下同），用SO2表示的平均反应速率为
 
．
（5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是
 
．
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

经红外光谱测定，A的结构中存在C=O双键和C-O单键，但分子中不含有结构的基团，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH+HBr（氢溴酸）
△
RCHO+R′CHO
②
（1）请确定并写出甲的分子式
 
；写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式
 
；
①与甲同类 ②能发生应银镜反应
（2）E→F 的反应类型为
 
；
（3）A的结构简式为
 
；G 的结构简式为
 
；
（4）B→D的反应化学方程式为
 
；
（5）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式
 
．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
；
（2）AB2的电子式为
 
；
（3）乙中的化学键类型为
 
；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
 
；
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
 
．
短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7．不属于这三种元素的是（　　）
A、SB、OC、ND、P
下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨气
C、往品红溶液中通人足量二氧化硫气体
D、氯气通入淀粉碘化钾溶液中
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为
 
．
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（3）不溶物A是
 
（填化学式），写出D→E反应的离子方程式
 
．
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途
 
．

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