题目内容
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2- | |
| B． | 氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．H原子不守恒；
C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
D．反应生成亚硫酸铵．
解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
B．氯化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 | |
| B． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 | |
| C． | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
| D． | 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 |
11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 上述反应是放热反应 | |
| B． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| C． | 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | |
| D． | 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| B． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O |
5．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是+6．
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）Ca（OH）2（或CaO）；设计步骤Ⅳ的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是MnSO4；MnxO4中x=3．
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是+6．
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥．
| 温度/℃ 溶解度/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| KC2O3 | 107 | 109 | 111 | 114 | 126 |
| KMnO4 | 2.83 | 4.31 | 6.34 | 9.03 | 12.6 |
（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是MnSO4；MnxO4中x=3．
9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是（ ）
| A． | Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2- | B． | Na+、NO3-、SO42-、I- | ||
| C． | Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2- | D． | Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：