题目内容
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是 ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为 ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为 ．
（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为
分析：（1）由表可知，D在第二周期第15列；
（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应；加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取．
（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应；加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取．
解答：解：（1）由表可知，D在第二周期第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案为：第二周期，第ⅤA族；
（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，
故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应，离子反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取，其现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；溶液分层，下层溶液呈橙红色．
（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，
故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应，离子反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取，其现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；溶液分层，下层溶液呈橙红色．
点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握金属性的比较、原子半径的比较、氧化还原反应等即可解答，注重了双基训练，题目难度不大．
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A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（ ）| A、A的氧化物有多种形式 | B、B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 | C、C的氢化物比HCl稳定 | D、D元素形成的单质不止一种 |
，一个晶胞中i原子的数目为
。
（用字母表示）。
B： ③ ，B
C： ④ 。
对苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。