已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H2O): 1862年比利时的索尔维以CO2.NH3.水为原料制得纯净的Na2CO3.叫索尔维法.其主要操作是:①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打,②再把小苏打焙烧.制得纯碱.CO2循环使用,③在析出小苏打的母液中加入生石灰.NH3循环使用． 1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

　　已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H₂O)：

　　1862年比利时的索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)

写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：________该方法能制得小

苏打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是_______________________________________

(3)

在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：

________________________________________

(4)

“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
A．	化合反应
B．	分解反应
C．	置换反应
D．	复分解反应

(5)

“两法”相比，侯氏制碱法的优点是

_______________________________________

答案：4．ABC;
解析：

(1)	NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃＋NH₄Cl 　　NaHCO₃的溶解度比其他三种盐的溶解度小
(2)	CO₂在水中溶解度比NH₃小，生成NH₄HCO₃较小，NaHCO₃不能达到饱和而析出．
(3)	2NH₄Cl＋CaO＝CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O
(5)	提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本

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已知30℃时几种盐的溶解度：

　　1862年比利时的索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法．其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式________，该方法能制得小苏打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．

(4)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．

　　已知30℃时几种盐的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利时的索利维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：________，该方法能制得小苏打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．

(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________．

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂3Na₂S₂O₃＋CO₂．根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K₁，关闭K₂，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是________．

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)．

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是________________．

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是_____________．

(3)已知：2Na₂　S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂　S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂　S₂O₃　5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品m g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是________．

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63 g，反应时间为30 min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a＝________

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行________次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？

答：________________．

　　已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H₂O)：

　　1862年比利时的索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

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苏打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是_______________________________________

(3)

在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：

________________________________________

(4)

“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
A．	化合反应
B．	分解反应
C．	置换反应
D．	复分解反应

(5)

“两法”相比，侯氏制碱法的优点是

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