题目内容
已知30℃时几种盐的溶解度：
1862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法．其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．
1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式________，该方法能制得小苏打的原因是________．
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是________．
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．
(4)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．
解析：
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【解答】(1)NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ NaHCO3溶解度比其他三种盐小 (2)CO2在H2O中溶解度比NH3小，生成NH4HCO3较少，NaHCO3不能达饱和析出 (3)2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O (4)提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染，降低了纯碱成本 【巧解导析】此题利用溶解度的相对大小进行物质的制备和提纯，并尽可能回收原料．NH3和CO2反应制得NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度较小， |
和Na+结合生成NaHCO3沉淀；加入CaO为了使NH3循环利用，但得到副产品CaCl2；加入食盐可得到NH4Cl作为肥料，从而降低成本．提示：
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此题要根据各物质的溶解度进行认真分析，不能简单地用不溶、易溶进行分析，要对题目所给的程序进行全面思考，不仅要考虑产品的得到，还要考虑副产品对环境的影响、原料的利用率及生产成本等综合因素． |
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
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1862年，比利时的索尔维以CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)
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物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
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S/g |
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.1 |
1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是：
①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；
②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。
1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。
试回答：
(1)该方法能制得小苏打的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是
________________________________________________________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合 B．分解
C．置换 D．复分解