题目内容
a mol
和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O（气）、N2．在相同条件下它们的体积比为12：8：1，则a：b为（ ）
和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O（气）、N2．在相同条件下它们的体积比为12：8：1，则a：b为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：根据和CH2=CH-CN的物质的量计算出含有的C、H原子的总物质的量，然后根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳、水的物质的量之比，再结合题干数据计算出a：b即可．
和CH2=CH-CN的物质的量计算出含有的C、H原子的总物质的量，然后根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳、水的物质的量之比，再结合题干数据计算出a：b即可．解答：
解：根据C原子守恒可得：n（CO2）=6amol+3bmol=（6a+3b）mol，
根据H原子守恒可得：n（H2O）=
=（5a+1.5b）mol，
混合物完全燃烧生成CO2、H2O（气）、N2在相同条件下它们的体积比为12：8：1，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合物燃烧生成二氧化碳和水的体积之比为：
=
，
解得：a：b=1：2，
故选B．
根据H原子守恒可得：n（H2O）=
| 10amol+3bmol |
| 2 |
混合物完全燃烧生成CO2、H2O（气）、N2在相同条件下它们的体积比为12：8：1，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合物燃烧生成二氧化碳和水的体积之比为：
| 6a+3b |
| 5a+1.5b |
| 12 |
| 8 |
解得：a：b=1：2，
故选B．
点评：本题考查了有关混合物的计算、加成反应原理，题目难度中等，明确加聚反应原理为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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