题目内容
14．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1 | |
| B． | 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- | |
| C． | 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Na+ | |
| D． | 原溶液可能存在Cl-，不存在Fe3+ |
分析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题．
解答 解：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
A．阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，如不含钠离子，则n（Cl-）=0.01mol，所以c（Cl-）=0.1mol•L-1．如含有钠离子，则n（Cl-）＞0.01mol，所以c（Cl-）＞0.1mol•L-1．故A正确；
B．由于加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明原溶液是否含有氯离子，故B错误；
C．不能确定是否含有钠离子，故C错误；
D．由以上分析可知一定含有氯离子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
| A． |  滴定FeSO4溶液 | B． |  制取O2 | ||
| C． |  制备Fe（OH）2沉淀 | D． |  除去乙醇中的乙酸 |
| A． | H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同 | |
| B． | 电解一定量的D${\;}_{2}^{18}$O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9 | |
| C． | 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3 | |
| D． | H${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{17}$O、H${\;}_{2}^{18}$O互为同位素，都能与金属钠发生反应 |
；
其单体的键线式
；
的名称（系统命名法）3，3，4-三甲基已烷．| A． | 所含分子数相等 | B． | 分子间的平均距离相等 | ||
| C． | 分子中的电子总数相等 | D． | 氧原子数相等 |
| A． | 1L中含有4 g NaOH的溶液 | |
| B． | 稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液 | |
| C． | pH=11的溶液 | |
| D． | 0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 |
