某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响.在保持其他条件相同时.使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O.其中氧气生成速率最大的是( )A．5%的H2O2溶液B．10%的H2O2溶液C．20%的H2O2溶液D．30%的H2O2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是（）
A．5%的H₂O₂溶液
B．10%的H₂O₂溶液
C．20%的H₂O₂溶液
D．30%的H₂O₂溶液

【答案】分析：对应气体或溶液中的反应，反应物的浓度越大，反应速率越大．
解答：解：在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，
故选D．
点评：本题考查浓度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素有哪些，学习中注重相关基础知识的积累．

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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是（　　）

A．5%的H₂O₂溶液

B．10%的H₂O₂溶液

C．20%的H₂O₂溶液

D．30%的H₂O₂溶液

某化学兴趣小组欲探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（一）Na₂S₂O₃溶液的酸碱性
（1）取少量Na₂S₂O₃固体，利用石蕊试液测定Na₂S₂O₃溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和

．
A．玻璃棒　　　　 B．试管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）实验测得Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，其可能的原因是

．
（二）Na₂S₂O₃的热稳定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固体于试管中，按图1所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有

等．
（三）Na₂S₂O₃溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na₂S₂O₃和酸反应的产物是S和SO₂，反应的化学方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在实验中，该组同学意外发现Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合时，一分钟后才出现浑浊．同学们猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反应速率较慢．请设计实验方案证实他们的猜想．

．
（四）Na₂S₂O₃的还原性
利用图2装置（夹持与加热装置已略去），探究Na₂S₂O₃与Cl₂的反应．
（5）反应结束后，取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．请写出S₂O₃^2-被氯气氧化的离子方程式

．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S₂O₃^2-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S₂O₃^2-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是

．
ⅱ针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂＝O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是

A．5％H₂O₂溶液 B．10％H₂O₂溶液

C．20％H₂O₂溶液 D．30％H₂O₂溶液

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是（　　）

A．5%的H₂O₂溶液	B．10%的H₂O₂溶液
C．20%的H₂O₂溶液	D．30%的H₂O₂溶液