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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（　　）
A．5%的H2O2溶液B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液D．30%的H2O2溶液
在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，
故选D．
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（　　）
某化学兴趣小组欲探究Na2S2O3的化学性质．精英家教网
（一）Na2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和
 
．
A．玻璃棒　　　　 B．试管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是
 
．
（二）Na2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按图1所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有
 
、
 
等．
（三）Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊．同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢．请设计实验方案证实他们的猜想．
 
．
（四）Na2S2O3的还原性
利用图2装置（夹持与加热装置已略去），探究Na2S2O3与Cl2的反应．
（5）反应结束后，取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成．请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式
 
．
（6）已知：2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是
 
．
ⅱ针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：
 
．

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是

A．5％H2O2溶液      B．10％H2O2溶液

C．20％H2O2溶液     D．30％H2O2溶液
某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）
A．5%的H2O2溶液
B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液
D．30%的H2O2溶液

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