Question

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe ³⁺

．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

三角锥型

，BCl₃的构型为

正三角形

．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

AC

（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．

Answer 1

分析：（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，硫氰根离子提供孤电子对，中心离子提供空轨道；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）①配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构．

解答：解：（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，硫氰根离子提供孤电子对，中心离子铁离子提供空轨道，故答案为：Fe ³⁺，故答案为：Fe ³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形，故答案为：三角锥型，正三角形；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方形．

点评：本题综合考查物质结构和性质知识，题目难度中等，易错点为（3），注意配离子的结构判断．