在配合物离子2+中.提供空轨道接受孤对电子的微粒是 .(2)根据VSEPR模型.H3O+的分子立体结构为 .BCl3的构型为 .(3)Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形成配位数为4的配合物.①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 .A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键②［Cu(NH3)4］2+具有对称的空间构型.［Cu(NH3)4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)²^＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为              。
（3）Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

A．配位键	B．离子键
C．极性共价键	D．非极性共价键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为。
（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是。

(9分)(1)Fe³^＋(1分) www.ks5u.com(2)三角锥形(1分)、正三角形(1分)
(3)①A、C (2分) ②平面正方形(1分)
(4) [TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O (2分) ；离子键、配位键(或共价键) (1分)

解析试题分析：（1）根据化学式可知，在配合物离子(FeSCN)²^＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe³^＋。
（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋分子中含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2＝1，所以该微粒的分子立体结构为三角锥形；BCl₃分子中中心原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝1，所以该分子的构型为正三角形。
（3）①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有极性键和配位健，答案选AC。
②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，这说明该微粒的构型不是四面体型结构，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为平面正方形。
（4）原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3，这说明原绿色晶体中能电离出的氯离子个数是紫色晶体中能电离出的氯离子个数2/3，因此绿色晶体配合物中能电离出的氯离子个数是2个，则其化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O，其中由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键(或共价键)。
考点：考查分子空间构型、化学键以及配位健和配位化合物的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和巩固。有利于培养学生分析问题、归纳、总结和解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

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（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：；；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入 ,目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S) Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹

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                                                                   。
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（共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①写出元素符号：

A ，C ，E 。

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

（本小题满分9分）

（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。