Question

已知NaOH与Cl₂反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、ClO₃^-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）若t₂时刻恰好反应完全，则V=

 

L
（2）工业上常用ClO^-氧化处理含CN^-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO^-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为

 

（填选项标号）．
A．1     B．

1

2

     C．2     D．不能确定．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题,卤族元素

分析：（1）由图可知n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，由得失电子守恒可知n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=5×1+1×2=7mol，因为恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃，由组成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl^-）+n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=7+1+2=10mol，再由V=

n

C

=

10mol

4mol/L

=2.5L；
（2）由CN^-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因为CNO^-离子碳氮之比为1：1，所以N₂和CO₃^2-两微粒之比为1：2．

解答： 解：（1）由图可知n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，由得失电子守恒可知n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=5×1+1×2=7mol，因为恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃，由组成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl^-）+n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=7+1+2=10mol，再由V=

n

C

=

10mol

4mol/L

=2.5L，故答案为：2.5；
（2）由CN^-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因为CNO^-离子碳氮之比为1：1，所以N₂和CO₃^2-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，明确该反应中的生成物是解本题关键，结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中等．