一定温度下.当2 mol的SO2和1 mol的O2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态时.下列叙述为该化学反应的限度最大的是 A.SO2的转化率为80% B.O2的转化率为80%C.平衡时SO2的物质的量为0.5 mol D.平衡时O2的物质的量为0.6 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，当2 mol的SO₂和1 mol的O₂在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态时，下列叙述为该化学反应的限度最大的是( )

A.SO₂的转化率为80% B.O₂的转化率为80%

C.平衡时SO₂的物质的量为0.5 mol D.平衡时O₂的物质的量为0.6 mol

解析：转化率越大，反应的限度越大。

练习册系列答案

（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则a=

mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯

（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为

．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g） K=16求A转化为C的转化率为

．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a

c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为

．

在一定温度下，对于难溶电解质A_mB_n，在水中可建立如下平衡：A_mB_n(固)mAⁿ+＋nB^m－．

在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ为一常数，用K_sp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)ⁿ＝K_sp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ＞K_sp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(Aⁿ+)}^m·{c(B^m－)}ⁿ＜K_sp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

(1)已知在常温下FeS的K_sp＝6.25×10^－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL^－1)

(2)又知在常温下H₂S饱和溶液中，c(H⁺)与c(S^2－)间存在着以下关系：{c(H⁺)}²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1 mol·L^－1，应调节溶液的pH为多少？

在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。

已知反应A(g)+2B(g) 2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为________________。

（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g) 2F(g)，当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c(H⁺)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)

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