题目内容


质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)

A．121.6 g                             B．88.2 g

C．89.6 g                              D．93.6 g


解析　阳极：Cu－2e－===Cu2＋　阴极：2Ag＋＋2e－===2Ag，假设阳极溶解Cu的物质的量为x，那么阴极析出Ag的物质的量为2x，所以2x×108 g·mol－1＋x×64 g·mol－1＝28 g，解得x＝0.1 mol，阳极溶解Cu 6.4 g，此时阳极的质量为100 g－6.4 g＝93.6 g。

答案　D


练习册系列答案
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把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　）

　

A．

3.4mol/L

B．

0.2mol/L

C．

1.8mol/L

D．

3.6mol/L


美国化学家R.H. Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是________。

a．取代反应  b．酯化反应

C．缩聚反应  d．加成反应

(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________________________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________________________________。

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________________________________________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________________________________________________________________________。

某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

(1)

如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。

(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_______________________________(用方程式表示)。

能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是(　　)

A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===

2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，

其相应的质量(g)分别为______________。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。

(3)固体P2O3在氧气中反应生成固体P2O5的热化学方程式为________________________________________。

下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                             B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                            D．NH3、HCl

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